ALKALI
TANAH
Unsur-unsur golongan IIA disebut juga alkali
tanah sebab unsur-unsur tersebut bersifat basa dan banyak ditemukan dalam
mineral tanah. Logam alkali tanah umumnya reaktif, tetapi kurang reaktif jika
dibandingkan dengan logam alkali.
Unsur-unsur Golongan 2 Alkali Tanah Logam:
KONFIGURASI ELEKTRON
Berelium (Be) = 1s2
2s2
Magnesium (Mg) = 1s2
2s2 2p6 3s2
Kalsium (Ca) = 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Stronsium (Sr) = 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2
Barium (Ba) = 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Golongan alkali tanah elemennya semua adalah
logam yang mengilap, warna putih keperakan. Logam alkali tanah yang
tinggi dalam rangkaian reaktivitas logam, tapi tidak setinggi logam alkali
golongan 1A.
1.
SIFAT FISIK
a.
Lebih keras dan padat
dibandingkan natrium dan kalium
b.
Memiliki titik leleh yang lebih
tinggi. Disebabkan oleh kehadiran dua valensi elektron pada setiap atom, yang
mengarah pada ikatan logam yang lebih kuat daripada terjadi di golongan 1A.
c.
Tiga elemen ini memberikan
karakteristik warna ketika dipanaskan dalam api:Putih cemerlang : Mg, Merah bata : Ca, Merah : Sr, Hijau : Ba
d.
Jari-jari atom dan ion semakin besar (dari atas ke bawah). Jari-jari ion jauh lebih kecil daripada jari-jari atom. Hal ini
karena atom mengandung dua elektron dalam tingkat s relatif jauh dari nukleus,
dan inilah elektron yang dikeluarkan untuk membentuk ion. Sisa elektron dengan
demikian dalam tingkat lebih dekat ke inti, dan di samping meningkatnya biaya
nuklir efektif menarik elektron menuju inti dan mengurangi ukuran ion.
2.
SIFAT KIMIA
Sifat-sifat kimia unsur-unsur Kelompok 2
didominasi oleh mengurangi tenaga yang kuat dari logam. Unsur-unsur menjadi
semakin turun elektropositif di golongan.
Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berilium ke barium. Fakta
ini sesuai dengan yang diharapkan. Karena dari berilium ke barium jari-jari
atom bertambah besar, energi ionisasi serta keelektonegatifan berkurang.
Akibatnya, kecenderungan untuk melepas elektron membentuk senyawa ion makin
besar. Semua senyawa dari kalsium, strontium, dan barium, yaitu logam alkali
tanah yang bagian bawah, berbentuk senyawa ion sedangkan magnesium membentuk
beberapa senyawa kovalen.
Begitu dimulai, reaksi dengan oksigen dan klorin yang kuat:


Semua logam kecuali berilium membentuk
oksida di udara pada suhu kamar yang menumpulkan permukaan logam. Barium begitu
reaktif akan disimpan dalam minyak.
Semua logam kecuali berilium mengurangi air dan asam encer hidrogen:

Magnesium bereaksi hanya perlahan-lahan
dengan air kecuali air mendidih, tetapi kalsium bereaksi cepat bahkan pada suhu
kamar, dan membentuk suspensi putih berawan hemat larut kalsium hidroksida.
Kalsium, strontium dan barium dapat mengurangi gas hidrogen ketika
dipanaskan, membentuk hidrida:

Logam panas juga cukup kuat reduktor untuk
mengurangi gas nitrogen dan membentuk nitrida:

Magnesium dapat mengurangi, dan terbakar karbon dioksida:

Ini berarti bahwa kebakaran magnesium tidak
dapat dipadamkan dengan menggunakan alat pemadam kebakaran karbon dioksida.
Ø OKSIDA
Oksida logam alkali tanah memiliki MO rumus
umum dan mendasar. Mereka biasanya disiapkan dengan memanaskan hidroksida atau karbonat untuk
melepaskan gas karbon dioksida. Mereka memiliki entalpi kisi tinggi dan titik
leleh. Peroksida, MO2, dikenal untuk semua elemen ini kecuali berilium, sebagai
Be2 + kation terlalu kecil untuk menampung anion peroksida.
Ø
HIDROKSIDA
Kalsium, strontium dan barium oksida
bereaksi dengan air untuk membentuk hidroksida:

Kalsium hidroksida dikenal sebagai kapur mati. Hal ini larut dalam
air dan larutan alkali ringan yang dihasilkan dikenal sebagai air kapur yang
digunakan untuk menguji gas asam karbon dioksida.
Ø HALIDA
Semua golongan 2 halida biasanya ditemukan dalam bentuk terhidrasi, kecuali ion
berilium klorida. Kalsium klorida anhidrat memiliki afinitas yang kuat seperti
air itu digunakan sebagai agen pengeringan.
Ø IONISASI OKSIDASI SERIKAT DAN ENERGI
Dalam semua senyawa logam ini memiliki jumlah oksidasi
2 dan, dengan sedikit pengecualian, mereka adalah senyawa ionik. Alasan untuk
ini dapat dilihat dengan pemeriksaan konfigurasi elektron, yang selalu memiliki
dua elektron pada tingkat kuantum luar. Elektron ini relatif mudah untuk
menghapus, tetapi menghilangkan elektron yang ketiga jauh lebih sulit, karena
dekat dengan nukleus dan dengan penuh kulit kuantum. Hal ini menyebabkan
pembentukan M2 +. Energi ionisasi mencerminkan susunan elektron ini. Dua yang
pertama energi ionisasi yang relatif rendah, dan yang ketiga sangat jauh lebih
tingg